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金属的化学性质是什么?
纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），有金属光泽（即对可见光强烈反射），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
金属的化学性质 氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气。如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑。活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
(1)金属物理性质的共同性：常温下，金属的都是固体，(汖除外)，有金属光泽，大多数金属是电的和热的良导体，有延展性，密度越高，熔点越高。 (2)金属的性质：大多金属都是银色的， 这两种金属的共同性质是一样的。
金属有哪些共同的物理性质和化学性质?
纯金属具有以下几样共同的物理性质：金属具有很好的延展性；金属具有良好的导电性、导热性；金属具有金属光泽。化学性能：指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
金属共同性质：大多数金属具有良好的导热性，可以制成炊具，如用铁制成锅等炊具。金属都能导电，所以可以制作导线，如铜线、铝线等。金属都具有时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。
金属的化学性质：氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。大多数金属能与氧气反应。
初中金属的化学性质
1、由上表可知，大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物。但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金属的活泼程度，镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、镁 （1）现象：①在常温条件下，打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗，生成白色固体。②在点燃条件下，镁带能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
3、化学性质：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子，仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
4、这是中考的重点考察内容。它也是以后学习化学的基础，是必备基础。如果没有了它，学化学根本没意义，也没有化学这门学科！所以要好好学啊，有必要的话去研究元素周期表。如果你掌握了它，那你一定会打遍天下无敌手。
5、根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为： 知识与技能：通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质，认识金属化学活动性顺序，记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。
请问金属的化学性质有哪三个
1、金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质；狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。
3、有无金属光泽，延展性，导热性，熔沸点，密度，硬度。
4、金属的化学性质如下：化学性质 金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
