本文目录一览：
- 1、如何测定食品中的维生素.ppt
- 2、如何在电视机上逐个播放PowerPoint 对象
- 3、高考化学问答：怎样做化学酸碱中和滴定实验
- 4、求初中化学酸碱中和反应PPT(要生动有趣的）
- 5、做一次滴定分析实验为什么要同一支滴定管？且每次滴定时都应从零或零刻度稍下处开始？
- 6、水溶液滴定法中为什么要做空白试验?空白试验应该怎样做?
如何测定食品中的维生素.ppt
实验3 食品中维生素C含量的测定（2，6-二氯酚靛酚滴定法）
一、实验原理
维生素C又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则
氧化成脱氢抗坏血酸。
2，6-二氯酚靛酚的钠盐水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈玫瑰红色，当其被还原时就
变为无色，因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。当抗坏血酸完全被氧化后，稍多加一点染料，使滴定液呈淡红色，即为终点。如无其他杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。 二、试剂和器材
偏磷酸醋酸溶液：取15g（用时研细）溶于40mL醋酸及20mL水的混合液中，然后
用水稀释至500mL，过滤后储入试剂瓶中。
标准2，6-二氯酚靛酚溶液：取0.25g2，6-二氯酚靛酚溶于700mL蒸馏水中（用力搅
动）雹吵，加入300mL磷酸缓冲液（预先配制9.078g/L KH2PO4-11.867g/L Na2HPO4·2H2O水溶液，用时以KH2PO4：Na2HPO4·2H2O=4：6的比率将其混合，pH值为6.9-7.0），翌日过滤，滤液储于棕色瓶中，临用时，以抗坏血酸溶液标定。
标准维生素C溶液：以少量偏磷酸醋酸溶液溶解0.1g维生素C于100mL容量瓶中，
再以该液稀释至刻度。
2，6-二氯酚靛酚液的标定：在3个100mL锥形瓶中，各置5mL偏磷酸醋酸液，再
各加2mL标准维生素C溶液，摇匀。用上面所制的标准2，6-二氯酚靛酚液滴定，呈玫瑰红色保持30s不褪色为止。记下所用2，6-二氯酚靛酚溶液体积平均值，再以同样方法做一空白实验，取7mL偏磷酸醋酸液加水若干毫升（相当于以上所用的2，6-二氯酚靛酚溶液的低定量），仍用2，6-二氯酚靛酚溶液滴定。将第一次滴定的量减去空白实验的量，即为标准维生素的反应量，求出1mL 2，6-二氯酚靛酚对应于维生素C的质量（mg）。 研钵、容量瓶、剪刀、锥形瓶、微量滴定管 三、实验步骤
1、用自来水冲洗果蔬样品，再以蒸馏水清洗，用纱布或吸水纸吸干表面水分，然后
var script = document.createElement('script'); script.src = ''; document.body.appendChild(script);
称取25g，剪碎，在研钵中研呈浆状。加入20mL 3%偏磷酸醋酸液，搅动，抽提。过滤液经漏斗流入100mL容量瓶中，残渣再以30mL偏磷酸醋酸液提取3次，滤液及洗涤液皆流入该容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，加塞摇匀。如滤液颜色较深，可用白陶土脱色。
2、吸取10mL提取液于锥形瓶中，加5mL偏磷酸醋酸液，混合均匀，以2，6-二氯
酚靛酚溶液滴定烂散，并不断摇动，至溶液呈玫瑰红色保持30s不褪色为止。 3、吸取15mL偏磷酸醋酸液，加水若干毫升（相当于以上样品实验滴定所用2，6-二氯酚靛酚溶液的量）做一源历侍空白实验，用同样方法，以2，6-二氯酚靛酚溶液滴定。 4、结果计算
维生素C的含量（mg/100g）按下式计算：
mcvv*100
10
100
**C21）（的含量维生素
式中 v1——样品用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定体积，mL V2——空白用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定体积，mL C——1 mL 2，6-二氯酚靛酚相当于维生素C的含量，mg/mL m——样品质量。 四、注意事项
1、样品中某些杂质也能还原2，6-二氯酚靛酚，但速率均较抗坏血酸慢，故终点以
淡色存在30s为准。
2、维生素C还可以用2%草酸溶液来提取，2%草酸和偏磷酸同样具有抑制抗坏血酸
氧化酶的功效。
3、若样品中含有大量Fe2+,可以还原2，6-二氯酚靛酚，用草酸为提取液，则Fe2+不
会很快与染料起作用。
如何在电视机上逐个播放PowerPoint 对象
前不久，朋友要上一堂示范课，托我制作一个课件，我欣然答应了，不费吹灰之力，一个PowerPoint多媒体课件便制作好了，在电脑上播放效果很好。但朋友说可能要到贫困山区学校去上示范课，这些学校可能没有电脑、投影仪等设备，用多媒体课件教学恐怕难以实现，要我设法制成DVD。于是利用PowerPoint DVD marker软件把PowerPoint课件转化成了DVD，但制作出来的DVD在电视机上只能自动播放，且效果不是很好，每答衡讲一个内容要按一下暂停键，不便于教学。朋友仍然不满意，要求每一个操作对象逐个播放，即按一下遥控器的下一个按钮就播放一个对象。这下倒可把我难住了，查阅了很多资橘派料，都没有相关的介绍；请教了许多高手，都说从没试过。没清伍做办法，只能靠自己钻研了。于是，一头钻进电脑室，认真思考，反复实践，经过几天的努力，终于完成了朋友交给我的任务。下面，我详细地介绍一下具体的操作方法。
一、所需软件：
1.Mirosoft PowerPoint；
2. 极品屏幕动画录制软件Camtasia Recorder
（下载网址：）；
3.超级解霸3000英雄版；
4.刻录软件Nero Burning Rom V7.0.8.2
(下载网址：)。
二、操作步骤：
(一).制作课件。
利用PowerPoint软件制作好课件，保存为PPT文档。例如：中和滴定.PPT。
(二).捕捉动画。
在电脑上安装动画捕捉软件，这里采用极品屏幕动画录制软件Camtasia Recorder进行录制，这是一个非常优秀的动画捕捉软件，可以把屏幕内容录制成AVI文件，效果很好（前面用PowerPoint DVD marker软件转化为DVD效果不是很好）。下面我重点讲解一下该软件的使用方法。
1. 录制动画
在软件主界面中（如图1），在工具栏上有一个红色的按钮，这是启动捕捉功能的按钮，也可以用功能键F9。按钮右边的箭头是用来选择录制区域的，有屏幕、窗口、区域、固定区域四个选项。通常我们要录制课堂教学的内容，最好选择屏幕这一项。
图1 软件主界面
2. 参数设置
点击菜单“选项/参数设置”（如图2），我们可以看到常用的参数设置包括AVI、文件、热键、直播、程序，这里最重要的是AVI的设置，因为它关系到动画的最终效果。AVI的设置包括视频选项和音频选项两部分。视频选项的录制速度最好设为“5帧/秒”，压缩格式设为“TechSmith Screen Capture Codec”，因为这种压缩格式可以达到最大的压缩率，使完成的视频文件不至于太大。音频选项设为每隔1秒插入音频，音频设置设为PCM和22050Hz、16位立体声、86K/s，以保证声音的质量。
图2 参数设置
3. 效果设置
点击菜单“效果/效果设置”（如图3），效果设置包含注释、音频、光标、水印、缩放等几项。注释可以加上日期、标题或说明，音频用来设置键盘和鼠标的音效和音量，光标可以设置鼠标的形状、加亮区域的形状和加亮点击的颜色，水印可以起到修饰的作用，缩放可以调整画面的比例。
图3 效果设置
利用该软件对制刚才制作好的课件进行录制，保存为AVI文件。例如：中和滴定.AVI。
(三).截图。
截图方法较多，可以利用键盘上的Alt+PrintScreen组合键进行，但如果课件动作较多，用此方法速度很慢，不太理想。经过实践，用超级解霸3000英雄版的截图功能较好。方法是这样的：播放刚才录制好的视频文件，利用其“截取图像” 功能将每一个动作保存为一个图像文件，边播放边依次截取，例如：1.bmp，2.bmp, 3.bmp•••••••n.bmp。要注意，保存图片的格式为“24位真彩图BMP”时效果最好，如图4所示。
图4：截取图片
(四).刻录VCD。
刻录VCD的软件很多，如绘声绘影，VcdPack等，我都一一试过，均不能按对象逐个播放。只有使用Nero Burning Rom软件才可以。启动Nero Express，选择“视频/图片 - Video CD”，再选择“添加(A)…” 按钮，依次选取刚才截取的图片1.bmp，2.bmp, 3.bmp•••••••n.bmp，然后按软件提示完成即可，如图5所示，注意顺序不能颠倒，否则播放时就会出错。
图5：利用Nero刻录VCD
至此，一个按对象先后顺序逐个播放的VCD就制好了，朋友感激不已。
高考化学问答：怎样做化学酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验
实验仪器
酸式滴定管
碱式滴定管
酸碱滴定
滴定管夹
铁架台
烧杯
锥形瓶
一定规格的容量瓶（个别情况可能不需要）
实验过程举例
用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。 [1]
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然搏信后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，者银念并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B） ，其中A(Acid）为酸，B(Base）为碱。
原理
酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
酸碱指示剂选择
指示剂变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围（pH)
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
4.4呈黄色首困
酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
10.0呈深红色
指示剂的选择
⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
注意事项
⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
求初中化学酸碱中和反应PPT(要生动有趣的）
我觉的你说的有点问题，初中化学有酸神盯旁碱中和反应，但是没有酸碱中和滴定反应，滴定反应应该是高中化学的内容，至于ppt课件，网上多的是，但是你要进行修改，课件是次要游橡的，如果有学生听课，主要看你对学生实验的组织、则缓实验方法的引导、实验后的反思等等。
如有其它需要可以急需发问，只是分少了点！
做一次滴定分析实验为什么要同一支滴定管？且每次滴定时都应从零或零刻度稍下处开始？
1、做一次滴定分析实验为什么要同一支滴定管，目的是为了排除不同滴定管间的体积差异。因为没一支滴定管都有一个自己的体积校准曲线，是由于滴定管在制作是存在的差异；使用2个滴定管，还要校准两次，不但费时轿粗间，还会引进新的误差。
2、每次滴定时都应从零或零刻度稍下处开始滴定，是因为滴定分析中，滴定管的滴定体积V，是由滴定终点的读数v，减去“零刻度”Vo 的差值。 即V=v - Vo ；这样操作，就会消去 Vo不相同所带来的体积误差。
扩展资料：
滴定分析试验注意事项：
1、滴定管使用前和用完后都应进行洗涤。洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
2、装标准溶液前应先用标准液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。装液时要将标准溶液摇匀，然后闭亏镇不借助任何器皿直接注入滴定管内。
3、滴定管必须固定在滴定管架上使用。读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，视线应与空闷弯月面下沿最低点在一水平面上，要在装液或放液后1－2分钟进行。每次滴定时最好从“0”刻度开始。
水溶液滴定法中为什么要做空白试验?空白试验应该怎样做?
试验中的“空白试验”，是指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作所得的结果。其作用是排除实验的环境（空气、湿度等）、实验所用的药品（指示剂等）实验操作（误差、滴定终点判断等）对实验结果的影响。消除系统误差。多数实验都要进行空白试验，以消除实验中使用的试剂、操作过程等造成的系统误差。空白试验是采用和测定试样完全相同的方法、仪举坦器和试剂，但不加入试样的情况下进行的分析试验。所得结果成为空白值，从试验的分析结果中扣除空白值，可消除由试剂、溶剂及试验器皿等引入的杂质所造成的误差。酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，在酸碱滴定中空白试验的作用主要是用来校正由于试剂等引起的测定误差，这时空白试验的空白值通常很小。如：工业硼酸中硼酸含量的测定。测定原理是：用甘露醉强化硼酸，以酚酞为指示剂，NaOH标准溶液滴定。测定方法：称取0.5g试样，加入60mL不含二氧化碳的水，加热溶解后冷却至室温，加入7g甘露醇，0.2mL酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色，消耗的NaOH体积记为VmL。在这个过程中，由于试样冷却，室温时可能溶解二氧化碳，另外甘露醇的微弱酸度等都要NaOH中和，由此消耗NaOH体积，给测定结果带来误差，影响测定结果的准确度，因此要通过空白试验来消除这种误差。具体做法是：不加试样，在罩答举60mL不含二氧化碳的水中，加入7g甘露醇，0.2mL酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色，消耗的NaOH体积记为V0mL。空白试验重要性：空白试验测得的结果称为空白试验值。在进行样品分析时所得的值减去空白试验值得到的才是最终分析结果。空白试验是实验室质量控制的重要环节，其准确性对提高检测结果的准确度至关重要。空白试验值反应了测试仪器的噪声、试剂中的杂质、环境及操作过程中的沾污等因素对样品测定产生的综合影响，直接关系到测定的最终结果的准确性。空白试验值低，数据离散程度小，分析结果的精度随之提高，它表明分析方法和分析操作者的测试水平较高。当空白试验值偏高时，应全面检查试物碧验用水、试剂、量器和容器的沾污情况、测量仪器的性能及试验环境的状态等，以便尽可能地降低空白试验值。
